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Programme de colle du 8/4 aux vacances
Spectro IR et RMN
Analyse de spectres en tout genre pour trouver des formules.
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Chimie organique
Oxydation et réduction en orga (oxydation des alcools et aldéhydes, réduction carbonyles NaBH4 ou LiAlH4).
On peut compléter avec des questions de chimie orga SN, E ou RMgX.
Et parce qu'il n'y a pas que la chimie dans la vie...
En TP de Chimie, je ne dois pas...
Toute ressemblance avec un élève existant ou ayant existé n'est ni fortuite, ni involontaire...
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remplir le ballon de pierre ponce pour faire une distillation ;
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déclencher l'alarme incendie le jour du bac blanc ;
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agiter le contenu de mon bécher avec mon doigt ;
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confondre un solide à dissoudre avec de la pierre ponce ;
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chercher de la « glace anhydre » (synthèse organomagnésien) ;
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confondre l’acide sulfurique à 0.01 mol.L-1 avec l’acide sulfurique concentré ;
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courir dans la salle de TP, surtout si je porte un bécher d’acide ;
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toucher le banc Koeffler avec le menton ;
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vérifier la température du banc Koeffler avec mon doigt ;
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souffler dans un entonnoir pour faire descendre plus vite un solide en poudre fine ;
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remplir l'entonnoir de coton pour faire une filtration ;
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remplir en une seule fois une ampoule de coulée de 100 mL avec 150 mL de solution ;
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mettre l’indicateur coloré dans la burette ;
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confondre les pissettes d’eau distillée et d’acétone ;
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oublier de soustraire la masse du bécher dans un calcul de rendement ;
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agiter l’ampoule à décanter sans le bouchon ;
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dégazer l’ampoule à décanter avec le robinet dirigé vers le sol ;
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remplir l’ampoule à décanter en laissant le robinet ouvert ;
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utiliser l’ampoule à décanter pour filtrer un solide ;
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chauffer de l’eau dans le cristallisoir en verre sur la plaque chauffante ;
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ouvrir le robinet d’eau à fond dans un réfrigérant ;
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utiliser le bidon de 5 L pour remplir ma burette ;
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faire un chauffage à reflux avec un ballon tricol en laissant l'un des cols ouvert ;
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nettoyer consciencieusement à l'eau le ballon dans lequel on va faire la distillation juste après avoir séché le produit ;
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attendre que la distillation commence en laissant le chauffe-ballon débranché ;
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confondre le papier pour chromatographie avec le carton d’emballage ;
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oublier d’enlever le capuchon de l’électrode pH pour faire un dosage ;
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m’apercevoir à la fin du dosage que je n’ai pas allumé le pH-mètre ;
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espérer une changement de couleur si j'ai oublié l'indicateur coloré ;
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me renverser le bécher d'acide sulfurique sur les pieds le jour où je porte des chaussures neuves ;
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m’apercevoir à la fin du dosage que je n’ai pas branché l'électrode ;
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étalonner le spectrophotomètre avec la solution tampon ;
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espérer un changement de couleur en oubliant l'indicateur coloré (2015) ;
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faire une dilution avec un solvant non miscible (2015) ;
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prélever un solide en poudre avec une pipette (2015 ) ;
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laisser le thermomètre dans sa boite pour mesurer la température d'une solution (2017) ;
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planter des cure-dents dans le plafond (2017) ;
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jeter dans l'évier la phase organique contenant le produit synthétisé après 3h de TP (2017) ;
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chercher à mesurer la température d'une solution avec le thermomètre à l'envers (2017) ;
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remplir un bécher à ras bord pour faire un bain-marie (2018) ;
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essayer de chauffer de l'alcool à 90....... à 90°C ! (2018) ;
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faire un dosage pH-métrique de 0,5 mL en 0,5 mL en ajoutant la solution au compte-goutte (2022)
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préparer 50 mL de solution avec une fiole jaugée de 100 mL en la remplissant à moitié (2023)
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Série toujours en cours à ce jour... Je ne sais pas où sont les limites de l'imagination de mes élèves...
Une bien belle manip de thermo réalisée par Romain et Julien
Le bain-marie selon Colin...
Données physiques et chimiques
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1- Les éléments
a- Masses molaires, électronégativité de Pauling
b- Propriétés diverses des éléments
3- Enthalpie standard de formation des atomes gazeux
4- Energies d'ionisation successives des atomes isolés gazeux
1ère colonne : X à X+ 2ème colonne : X+ à X2+ .....
5- Affinité électronique de quelques éléments
Rappel : la fixation d'électron permettant la formation d'anion est l'opposée de l'affinité électronique.
6- Energies et longueur de liaison
7- Enthalpies, enthalpies libres et entropies standards de formation
a- Eléments et composés inorganiques
8- Enthalpie standard de formation de complexes ioniques gazeux
9- Rayons atomique et ioniques
c- Cations et complexes divers
10- Grandeurs standards de formations d'ions en solution
11- Solubilité des gaz en solution à 20°C
12- Solubilité des solides ioniques dans l'eau à 20°C
14- Constantes d'acidités et de basicité dans l'eau à 25°C
15- Constantes globales de formation des complexes βn
16- Potentiel standard d'oxydoréduction
b- En milieu basique (pH = 14)
c- Tableau par ordre alphabétique
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17- Indicateurs colorés acido-basiques
19- Propriétés physiques de différents solvants
20- Masses volumiques de différents composés
21- Bibliothèque spectrale de composés organiques
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